Закон за химическите комбинации

З

Законът за разговора на масата може да бъде демонстриран чрез обединението на водород (H2) и кислород (O2), за да се образува вода. Ако H2 и O2 се претеглят, преди да се обединят, ще се установи, че тяхното общо тегло е равно на теглото на образуваната вода (H2O).

Химията се занимава с материята и настъпилите в нея промени, химиците са особено заинтересовани от тези промени, при които едно или повече вещества се превръщат в съвсем различни вещества. Те открили, че тези химически промени се управляват от някои емпирични закони, известни като закони на химичните комбинации.

Тези закони са:

1. Закон за запазване на масата.

2. Закон за постоянния състав (или) Закон за определени пропорции

3. Закон с множество пропорции

4. Закон за реципрочните пропорции.

Въпросът се променя. Установено е обаче, че при всички химически промени няма промяна в масата на променящите се вещества. Например, при желязото (Fe) увеличаването на теглото при ръждясване поради комбинацията му с кислород от въздуха и увеличаването на теглото е точно равно на теглото на комбинирания кислород. Френският химик Lavosier, (1785), уморен да научи за химичните промени, като претегли количеството вещества, използвани в химическата реакция. Той установява, че когато химическа реакция се провежда в затворена система, общото тегло на системата не се променя. Най-важната реакция, която Lavosier извърши, беше разграждането на червения оксид на живака до метален живак и и газ, той нарече този газ като кислород. Лавозие обобщава констатацията си, като формулира закон, който е известен като закон за масата на разговора. Той гласи, че масата не се създава, нито се унищожава по време на реакция. С други думи, при всяка химическа реакция първоначалното тегло на реагиращите вещества е равно на крайното тегло на продуктите.

About the author

Add comment

By user

Recent Posts

Recent Comments

Archives

Categories

Meta