Откриването на номера на Авогадро

О

Работата на Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро беше неразделна част от намирането на номер, който е много по-лесен за запомняне от името му. Числото на Авогадро, известно още като константа на Авогадро, е: 6.0221415 × 1023. Това число представлява броя на молекулите, атомите, съединенията или йоните на мол от веществото. Числото се изразява като символа N A. Числото на Авогадро позволява на учените да обсъждат и сравняват голям брой малки атоми и други молекули, които срещат в работата си. И така, как точно беше формулирано това число?

Законът на Авогадро е мястото, където всичко е започнало. Авогадро се интересуваше особено от закона на Гей-Лусак за комбиниране на обеми. Законът на Лусак гласи, че когато два обема газове реагират помежду си и създават трети газ, съотношението между обема на продуктите и обема на реагентите винаги ще бъде направено от прости цели числа. Авогадро изучава този закон и заключава, че за да е истина, всеки два газа с еднаква температура, обем и налягане трябва да съдържат равен брой частици. Този извод е известен като закон на Авогадро. Идеите на Авогадро обаче срещат съпротива от други учени като Джон Далтън. Част от причината за тази съпротива беше, че той не определи точна числена пропорция, която да подкрепи идеята му. По времето, когато други учени насочиха идеите на Авогадро към вниманието, което заслужават, Авогадро вече беше умрял.

Така че броят на Авогадро всъщност не е формулиран от самия Авогадро, а от други учени след смъртта му. Различните атоми тежат различни количества. Учените не са имали и все още нямат скала, която да може да измерва атомните единици на масата на един атом, така че са се нуждаели от начин да преодолеят разликата между единичното тегло на атомите и практичния свят на химията. За целта учените определиха тази формула: 1amu = 1 / 6.0221415 x 1023.

Числото на Авогадро е неразделна част от нашето разбиране за състава на молекулите и как те взаимодействат и се комбинират. Например: Един атом въглерод ще се комбинира с два атома кислород, за да създаде една молекула въглероден диоксид (CO2). По същия начин един мол въглерод (6,0221215 х 1023 въглеродни атоми) се комбинира с 2 мола кислород (2 х 6,0221415 х 1023 кислородни атоми), за да се получи един мол СО2.

Друго свойство на числото на Авогадро също се отнася и се отнася до молекулното тегло на атома. Молекулното тегло на веществото е равно на теглото на един мол от това вещество. Например, средното молекулно тегло на въглеродния диоксид е 44,01 amu. Така че един мол въглероден диоксид е равен на 44,01 грама.

About the author

Add comment

By user

Recent Posts

Recent Comments

Archives

Categories

Meta